Решить задачу: вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2, 7 г алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Напишем уравнение реакции сгорания алюминия:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Рассчитаем количество моль алюминия в 2,7 г:

m = M * n
n = m / M

M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = 2,7 г

n(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

Посмотрим, какое количество моль оксида алюминия образуется при сгорании этого количества алюминия (по коэффициентам в уравнении реакции):

n(Al2O3) = n(Al) / 4 2 = 0,1 моль / 4 2 = 0,05 моль

Рассчитаем массу оксида алюминия:

M(Al2O3) = 27 г/моль (Al) + 16 г/моль (O) * 3 = 102 г/моль

m(Al2O3) = M(Al2O3) n(Al2O3) = 102 г/моль 0,05 моль = 5,1 г

Ответ: Масса оксида алюминия, образовавшегося в результате сгорания 2,7 г алюминия, равна 5,1 г.