Какая масса кристало гидрата Na2SO4*10H2O необходимо для приготовления 2 кг 3% раствора Na2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем массу Na2SO4 в 2 кг 3% раствора.

Масса Na2SO4 = 3% 2 кг = 0.03 2 кг = 0.06 кг = 60 г

Следующим шагом нужно найти массу кристаллов гидрата Na2SO4*10H2O, из которых можно получить 60 г чистого Na2SO4.

Молярная масса Na2SO410H2O:
Na2SO4 = 142.04 г/моль
H2O = 18.02 г/моль 10 = 180.2 г/моль

Молярная масса Na2SO4*10H2O = 142.04 + 180.2 = 322.24 г/моль

Теперь считаем:
мол Na2SO4*10H2O = 60 г / 322.24 г/моль = 0.186 моль

Масса Na2SO410H2O:
m = n M = 0.186 моль * 322.24 г/моль = 59.97 г

Таким образом, для приготовления 2 кг 3% раствора Na2SO4 необходимо около 60 г кристаллов гидрата Na2SO4*10H2O.