В колбе объёмом V находится смесь двух газов известной природы (M1, M2 – молярные массы). Экспериментатор установил, что при давлении газа р1 масса колбы с газом была равна m1, а при давлении р2 – m2. Найти молярную массу смеси и массовую долю каждого из компонентов газовой смеси x1 и x2, если температура газа t. Массовая доля компонента – это отношение массы данного газа к суммарной массе газов, составляющих смесь.ДаноV=305см^3p1=757 мм. рт. ст.p2= 48 мм. рт. ст.m1=141,35 г.m2=140,84 г.t=20°CЭлементы Cl2, NeПожалуйста побыстрее!!!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества газа в колбе при давлении р1 и р2, используя уравнение состояния идеального газа:
n1 = (p1 V) / (R t)
n2 = (p2 V) / (R t)

Где R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л атм / моль К).

Теперь найдем молярную массу смеси газов:
Mсм = (m1 / n1 + m2 / n2) / (1 / M1 + 1 / M2)

Далее найдем массовую долю каждого компонента газовой смеси:
x1 = (m1 / M1) / (m1 / M1 + m2 / M2)
x2 = (m2 / M2) / (m1 / M1 + m2 / M2)

Подставим данные и вычислим:
n1 = (757 305) / (0,0821 293) ≈ 29,6 моль
n2 = (48 305) / (0,0821 293) ≈ 1,89 моль

Mсм = (141,35 / 29,6 + 140,84 / 1,89) / (1 / 70,9 + 1 / 20,2) ≈ 26,9 г/моль

x1 = (141,35 / 70,9) / (141,35 / 70,9 + 140,84 / 20,2) ≈ 0,64
x2 = (140,84 / 20,2) / (141,35 / 70,9 + 140,84 / 20,2) ≈ 0,36

Итак, молярная масса смеси газов составляет примерно 26,9 г/моль, массовая доля Cl2 равна около 64%, а Ne составляет примерно 36% газовой смеси.