Неорганическая и аналитическая химия При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2] = 0,4; [NO] = 1; [O2] = 0,5. Вычислить константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции 2NO2 2NO + O2 константа равновесия выражается формулой:

Kc = [NO]^2 * [O2] / [NO2]^2

Подставляем известные значения:

Kc = (1)^2 * (0.5) / (0.4)^2
Kc = 0.625 / 0.16
Kc = 3.90625

Таким образом, константа равновесия для данной температуры равна 3.90625.

Из уравнения равновесия видно, что [NO2] = 2[NO], таким образом, [NO] = 0.5 моль/л.

Исходная концентрация диоксида азота равна удвоенной концентрации азота, то есть:

[NO2] = 2 * 0.5 = 1 моль/л.