Сколько г. 4% раствора сульфата железа (3)получится при растворении оксида железа (3) в 50 г. серной кислоты? Сколько г. 4% раствора сульфата железа (3)получится при растворении оксида железа (3) в 50 г. серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать химические реакции, которые происходят при растворении оксида железа (III) в серной кислоте.

Уравнение реакции:

Fe2O3 + 6H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399.88 г/моль

Масса Fe2O3 = 50 г
Масса H2SO4 = 50 г

Рассчитаем количество вещества Fe2O3 и H2SO4:

n(Fe2O3) = масса / молярная масса = 50 г / 159.69 г/моль = 0.313 моль
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 50 г / 98.08 г/моль = 0.51 моль

Из уравнения реакции видно, что для полного превращения Fe2O3 в Fe2(SO4)3 необходимо 6 моль H2SO4. Таким образом, H2SO4 в избытке.

Теперь рассчитаем массу Fe2(SO4)3:

Масса Fe2(SO4)3 = n(Fe2O3) (мольная масса Fe2(SO4)3 / 2) = 0.313 моль (399.88 г/моль / 2) = 62.42 г

Таким образом, при растворении 50 г Fe2O3 в 50 г серной кислоты получится 62.42 г 4% раствора сульфата железа (III).