При окислении 0,5 молей фосфора образовался его высший оксид. Сколько литров кислорода вступило в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно определить стехиометрический коэффициент реакции окисления фосфора до его высшего оксида. Уравнение реакции может быть следующим:

4P + 5O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что для окисления 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. Таким образом, для окисления 0,5 моль фосфора потребуется:

0,5 моль P * (5 моль O2 / 4 моль P) = 0,625 моль O2

Теперь мы можем рассчитать количество литров кислорода, принимая во внимание, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем около 22,4 литра:

0,625 моль O2 * 22,4 л/моль = 14 л

Таким образом, для окисления 0,5 моли фосфора до его высшего оксида понадобится 14 литров кислорода.