Некоторое органическое соединение содержит 13,3% водорода и 26,7% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с кальцием, а при окислении этого соединения оксидом меди(II) образуется альдегид. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с кальцием.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Рассмотрим данные о содержании элементов в органическом соединении:

Водород: 13,3%Кислород: 26,7%
Из этого следует, что массовая доля углерода будет равна:
100% - 13,3% - 26,7% = 60%
Таким образом, углерод составляет 60% массы соединения.

2) Рассчитаем молярные отношения элементов в органическом соединении:
Предположим, что масса данного соединения составляет 100 г. Тогда:

Масса водорода: 13,3 гМасса кислорода: 26,7 гМасса углерода: 60 г

Теперь посчитаем количество молей каждого элемента:

Молярная масса водорода (H): 1 г/мольМолярная масса кислорода (O): 16 г/мольМолярная масса углерода (C): 12 г/моль

Таким образом, количество молей каждого элемента равно:

Моли водорода: 13,3 г / 1 г/моль = 13,3 мольМоли кислорода: 26,7 г / 16 г/моль ≈ 1,7 мольМоли углерода: 60 г / 12 г/моль = 5 моль

3) Определим молекулярную формулу органического вещества:
Исходя из количества молей каждого элемента, найдем их отношение в молекуле. Делим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей атомов в молекуле (в данном случае, водорода), получаем:
H: 13,3 моль / 13,3 ≈ 1
O: 1,7 моль / 1 ≈ 1,7
C: 5 молей / 1 ≈ 5

Таким образом, молекулярная формула органического вещества: C5H(O1.7) или C5H3.4O3.4

4) Уравнение реакции органического вещества с кальцием:
2C5H3.4O3.4 + 3Ca -> 3Ca(OH)2 + 2C5H10O (альдегид)