Натрій карбонат масою 1. 06 г прореагував з кальцієм хлоридом. Визначте масу осаду , що утворився.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку запишемо рівняння реакції між натрієм карбонатом (Na2CO3) та кальцієм хлоридом (CaCl2):

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl

З рівняння видно, що утворюється вуглекислий кальцій (CaCO3) та натрій хлорид (NaCl).

Для визначення маси осаду (CaCO3) спочатку визначимо його молекулярну масу. Масові частки елементів у CaCO3: Ca - 40.08 г/моль, C - 12.01 г/моль, O - 16.00 г/моль.

Молекулярна маса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3(16.00) = 100.09 г/моль

Відношення мас Na2CO3 та CaCO3 у реакції є 1:1.

Тому маса CaCO3, яка утворилася під час реакції, дорівнює масі Na2CO3:

Маса CaCO3 = 1.06 г

Отже, маса осаду (CaCO3), яка утворилася, дорівнює 1.06 г.