Химия! При взаимодействии 65 г карбида кальция с водой 400 мл выделился ацетилен и и образовалось 420 г раствора гидроксида кальция. какова массовая доля полученного раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу ацетилена, который образуется при взаимодействии 65 г карбида кальция:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Молярная масса CaC2 = 64 g/mol
Молярная масса C2H2 = 26 g/mol

n(CaC2) = m / M = 65 g / 64 g/mol ≈ 1.02 mol
n(C2H2) = n(CaC2) = 1.02 mol

m(C2H2) = n M = 1.02 mol 26 g/mol = 26.52 g

Рассчитаем массу гидроксида кальция, который образуется при взаимодействии 65 г карбида кальция:

n(Ca(OH)2) = n(CaC2) = 1.02 mol
M(Ca(OH)2) = 74 g/mol

m(Ca(OH)2) = n M = 1.02 mol 74 g/mol = 75.48 g

Рассчитаем общую массу раствора:

m(раствора) = m(C2H2) + m(Ca(OH)2) = 26.52 g + 75.48 g = 102 g

Рассчитаем массовую долю раствора:

массовая доля = (масса раствора / общая масса) 100%
массовая доля = (102 g / 420 g) 100% ≈ 24.29%

Итак, массовая доля полученного раствора гидроксида кальция составляет примерно 24.29%.