Определите кажущуюся степень диссоциации NaOH в этом растворе Раствор, содержащий 12г гидроксида натрия 100 см³ воды, кипит при температуре 102,65°С. Определите кажущуюся степень диссоциации NaOH в этом растворе. Эбуллиоскопическая постоянная (Эт) для воды равна 0,52

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем мольную массу NaOH:
m(NaOH) = 12г
M(NaOH) = 40g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 40g/mol + 17g/mol = 57г/mol

Теперь найдем мольность NaOH в растворе:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12г / 57г/mol ≈ 0,21 моль

Следующим шагом найдем изменение температуры раствора:
ΔT = Ткипение - Тначальная = 102,65°С - 100°С = 2,65°С

Далее найдем коллигативную константу раствора:
K = ΔT / n(NaOH) = 2,65°С / 0,21моль ≈ 12,62°С/м

Теперь можем найти кажущуюся степень диссоциации (α):
K = i * Эт
i = K / Эт = 12,62 / 0,52 ≈ 24,27

На практике степень диссоциации не может быть больше 1, поэтому α = 1

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации NaOH в этом растворе равна 1.