1. Определите процентную и молярную концентрации 9,28 Н раствора NaOH (
= 1,310 г/см3) .(расписать решение подробно)
2.Вычислите константу равновесия прямой реакции N2О4  2NО2, если
равновесная концентрация NО2 равна 0,28 моль/л, а равновесная
концентрация N2О4 = 0,30 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения процентной и молярной концентрации 9,28 Н раствора NaOH сначала найдем массовую долю этого раствора.

Массовая доля раствора NaOH:
ρ = 1,310 г/см^3
V = 1 моль/л
m = ρ V = 1,310 г/см^3 1 л = 1310 г

Процентная концентрация раствора NaOH:
% = (m(р-раств) / m(раств)) 100% = (1310 г / 9280 г) 100% = 14,07 %

Молярная концентрация раствора NaOH:
C = n/V = 9,28 Н = 9,28 моль/л

Константа равновесия для прямой реакции N2O4 <-> 2NO2 вычисляется по формуле:

K = [NO2]^2 / [N2O4]

Подставим равновесные концентрации:
[NO2] = 0,28 моль/л
[N2O4] = 0,30 моль/л

K = (0,28)^2 / 0,30 = 0,2466667 (округляем до 0,247)