Вычислите объём углекислого газа ( н.у), выделявшегося при действии соляной кислоты массой 30г на корбонат кальция массой 25г. Должно получиться 9,2 л, мне нужно только решение!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей соляной кислоты:
m(HCl) = 30 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 30 / 36.5 = 0.8219 моль

Найдем количество молей углекислого газа, выделяющегося при реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
n(CO2) = n(HCl) / 2 = 0.8219 / 2 = 0.4109 моль

Найдем массу карбоната кальция:
m(CaCO3) = 25 г

Найдем количество молей карбоната кальция:
M(CaCO3) = 100.1 г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 25 / 100.1 = 0.2498 моль

Так как углекислый газ выделяется в соотношении 1:1 с карбонатом кальция, то количество молей углекислого газа равно количеству молей карбоната кальция:

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.2498 моль

Ответ: объем углекислого газа, выделявшегося при реакции, равен 5.5835 л.