Задача по химии по теме общие свойства растворов При сливании 50 г 2% иодида натрия и 25 г 4% раствора нитрата выпал осадок. Составьте уравнение реакции и вычислите массу осадка (г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

NaI + AgNO3 -> AgI ↓ + NaNO3

Находим количество вещества в иодиде натрия и нитрате серебра:

n(NaI) = m/M = 50 г / (127 + 23) = 0.25 моль
n(AgNO3) = m/M = 25 г / (108 + 14 + 3*16) = 0.09 моль

Так как молярная масса серебряного нитрата больше, чем молярная масса йодида натрия, йодид натрия будет ограничивающим реагентом.

n(осадка) = n(NaI) = 0.25 моль

Масса осадка:

m(осадка) = n(осадка) M(AgI) = 0.25 моль (107.87 + 126.90) = 59.67 г

Ответ: масса осадка равна 59.67 г.