34 номер химия егэ Оксид меди (II) массой 16 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 2,24 л (н. у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 126 г 85%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей угарного газа, которое прореагировало с оксидом меди (II):

V = 2,24 л = 0,1 моль (н. у.)
Объём угарного газа соответствует количеству молей, так как 1 моль газа занимает 22,4 л.

Согласно уравнению реакции:

CO + CuO -> Cu + CO2

На 1 моль CO реагирует 1 моль CuO, следовательно количество молей CuO равно количеству молей CO.

Теперь определим количество молей азотной кислоты в растворе:

Масса азотной кислоты = 126 г
Массовая доля азотной кислоты в 85%-ном растворе равна 85%
Массовая доля раствора азотной кислоты: 0,85

Так как азотная кислота является двухосновной кислотой, то с учетом массы азотной кислоты и массовой доли в растворе, можно найти количество молей азотной кислоты и поделить на это число массу всего раствора.
Масса азотной кислоты:
n(HNO3) = масса(HNO3) / молярная масса(HNO3) = 126/63 = 2 моля
Масса всего раствора:
Масса(всего) = масса(HNO3) / массоваядоля(HNO3) = 126/0,85 ≈ 148,2 г

Массовая доля азотной кислоты в образовавшемся растворе:
Массовая доля(HNO3) = 126/148,2 ≈ 0,85, т.е. 85%