Константа равновесия обратимой реакции 2NO+02=2NO2 равна 2. Начальная концентрация NO равна 3 моль/л. Сколько молей O2 надо ввести в реактор объемом 1 л., чтобы окислить 50% NO?
Константа равновесия обратимой реакции 2NO+02=2NO2 равна 2. Начальная концентрация NO равна 3 моль/л. Сколько молей O2 надо ввести в реактор объемом 1 л., чтобы окислить 50% NO?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением смещения равновесия.
Сначала определим начальный состав смеси. Мы знаем, что начальная концентрация NO равна 3 моль/л, а начальная концентрация O2 - ноль. При этом объем равен 1 л.
Пусть x моль O2 было введено в реактор. Тогда после реакции концентрация NO будет уменьшена на 50%, то есть состав смеси после реакции будет 1,5 моль/л.
Получаем уравнения для равновесия:
2NO + O2 = 2NO2
начальная концентрация: 3 моль/л 0 моль/л 0 моль/л
концентрация после реакции: (3-x) моль/л (x) моль/л (3 + 2x) моль/л
По константе равновесия:
(3-x)^2 x = 2 (3 + 2x)^2
Решив это уравнение, получим x = 0.882 моль. Значит, чтобы окислить 50% NO, надо ввести 0.882 моль O2.