Вычислите массу 35% раствора серной кислоты, которая потребуется для реакции с цинком массой 260г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции цинка с серной кислотой (H2SO4) балансовое уравнение будет следующим:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Находим молярную массу компонентов:
Zn - 65.38 г/моль
H2SO4 - 98.08 г/моль
ZnSO4 - 161.47 г/моль

Найдем количество вещества цинка, масса которого составляет 260 г:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 260 г / 65.38 г/моль ≈ 3.98 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль цинка требуется 1 моль серной кислоты. Следовательно, для 3.98 моль цинка потребуется 3.98 моль H2SO4.

Теперь найдем массу раствора серной кислоты. Пусть масса этого раствора равна m г:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 3.98 моль 98.08 г/моль ≈ 390 г

Таким образом, для реакции с цинком массой 260 г потребуется примерно 390 г 35% раствора серной кислоты.