Неорганічна хімія!!! розвязок задач Визначьте молярну концентрацію та молярну концентрацію еквіваленту розчину калій сульфату з масовою часткою рониненої речовини 15% і густиною 1,05 г/мл (розвязок формули і дано)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярна маса K2SO4 = 39,10 г/моль + 32,06 г/моль + (4 × 16,00 г/моль) = 174,26 г/моль

Для початку ми розрахуємо масову частку K2SO4 у розчині:

Масова частка K2SO4 = 15%

Таким чином, ми можемо порахувати масу K2SO4 у 100 г розчину:

Маса K2SO4 = 15 г

Тепер ми можемо розрахувати об'єм розчину K2SO4:

Густина = 1,05 г/мл

Том, об'єм розчину = маса речовини / густина = 15 г / 1,05 г/мл = 14,29 мл

Тепер можемо розрахувати молярну концентрацію розчину K2SO4:

Молярна концентрація = маса речовини / молярна маса * об'єм розчину (у л)

Молярна концентрація = 15 г / 174,26 г/моль * 0,01429 л = 0,0012 моль/л

Далі розрахуємо молярну концентрацію еквіваленту розчину K2SO4. Оскільки кожний мільйон еквівалентів містить 174,26 г K2SO4:

Молярна концентрація еквіваленту = масова частка K2SO4 / молярну масу K2SO4 = 15% / 174,26 г/моль = 0,086 моль/л

Отже, молярна концентрація розчину K2SO4 складає 0,0012 моль/л, а молярна концентрація еквіваленту розчину K2SO4 становить 0,086 моль/л.