Задача по химии Сколько литров CO2+H2O выделится при взаимодействии 200г известняка, содержащего 20% примисей с HCl?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество известняка, содержащего CaCO3 (кальций карбонат). Для этого найдем массу CaCO3 в 200 г известняка:

Масса CaCO3 = 200 г * 0.80 = 160 г

Теперь найдем количество молей CaCO3:

n = m/M

где m - масса вещества, M - молярная масса CaCO3

M(CaCO3) = 40.08 + 12.01 + 3*(16.00) = 100.09 г/моль

n = 160 г / 100.09 г/моль = 1.599 моль

Поскольку при реакции известняка с HCl образуется CO2, H2O и CaCl2, нам понадобится уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

Так как известно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, то количество молей CO2 будет равно количеству молей CaCO3:

n(CO2) = 1.599 моль

Теперь найдем количество газа CO2 (в литрах) при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * 22.4 л/моль

V = 1.599 моль * 22.4 л/моль = 35.81 л

Таким образом, 35.81 л CO2 выделится при взаимодействии 200 г известняка.