Найти массу соли, которая образуется при нейтрализации 57 г 12% -ного раствора гидроксида натрия раствором азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно найти количество вещества гидроксида натрия, а затем количество вещества азотной кислоты, необходимое для его полной нейтрализации.

Найдем количество вещества гидроксида натрия:
Масса гидроксида натрия = 57 г
% содержание гидроксида натрия = 12%

Масса натрия в растворе = 57 г * 0.12 = 6.84 г

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество вещества NaOH = 6.84 г / 40 г/моль ≈ 0.171 моль

Нейтрализация происходит по уравнению реакции:
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

Коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции показывают, что один моль азотной кислоты нейтрализует один моль гидроксида натрия.

Таким образом, количество вещества азотной кислоты, необходимое для нейтрализации, также равно 0.171 моль.

Молярная масса HNO₃ = 63 г/моль
Масса азотной кислоты, необходимая для нейтрализации = 0.171 моль * 63 г/моль ≈ 10.773 г

Итак, масса соли, которая образуется при нейтрализации 57 г 12% -ного раствора гидроксида натрия раствором азотной кислоты, составляет около 10.773 г.