К 27г сульфида натрия добавили избыток раствора соляной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если его выход составляет 85% от теоретически возможного..

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество выделившегося газа, используя данные о реакции между сульфидом натрия и соляной кислотой.

Уравнение реакции:
Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль сульфида натрия образуется 1 моль сероводорода (H2S).

Поскольку выход газа составляет 85%, то только 85% от теоретически образовавшихся 1 моль сероводорода будет выделено.

С учетом избытка соляной кислоты реагентом является сульфид натрия, поэтому количество газа будет определяться количеством использованного сульфида натрия.

Так как выход газа составляет 85%, то 0.85 моль сероводорода будет выделено при реакции 1 моль сульфида натрия.

Если предположить, что в реакции использовалось х моль сульфида натрия, то количество образовавшегося газа будет соответствовать 0.85x моль сероводорода.

Следовательно, объем газа можно определить, используя уравнение идеального газа:
V = n * Vm,
где
V - объем газа,
n - количество молей газа,
Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом, объем выделившегося газа будет равен:
V = 0.85 x 22.4 л.

Осталось только подставить значение x (количество молей использованного сульфида натрия) в это уравнение, чтобы определить объем газа, выделившегося при реакции.