Вычислите массу (г) и количество ( моль) оксида фосфора (5) p205 образующегосч при горении 310 г фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем уравнение химической реакции горения фосфора:

4P + 5O2 -> P4O10

1 моль фосфора P4 оказывается на 5 молей кислорода O2.

Молярная масса фосфора P = 30.97 г/моль
Масса фосфора P = 310 г

Количество молей фосфора:
n(P) = m(P) / M(P) = 310 г / 30.97 г/моль ≈ 10 моль

Согласно уравнению, 1 моль фосфора P образует 1 моль P4O10.
Таким образом, при горении 10 молей фосфора P образуется 10 молей (моль) P4O10.

Молярная масса оксида фосфора (5) P4O10 = 284.89 г/моль

Масса оксида фосфора (5) P4O10:
m(P4O10) = n(P4O10) M(P4O10) = 10 моль 284.89 г/моль ≈ 2848.9 г

Таким образом, масса оксида фосфора (5) P4O10, образующегося при горении 310 г фосфора, составляет примерно 2848.9 г.