Определите массу осадка, который можно получить при взаимодействии 180г гидроксида калия, содержащего 15% примесей и 135г хлорида меди (II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно вычислить количество осадка, который образуется при взаимодействии указанных веществ.

Найдем массу чистого гидроксида калия в 180 г смеси:
Масса чистого гидроксида калия = 180 г (100% - 15%) = 180 г 0,85 = 153 г

Найдем количество молей каждого реагента:
Молярная масса КОН = 39,1 г/моль (K) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 56,1 г/моль
Молярная масса CuCl2 = 63,5 г/моль (Cu) + 2 * 35,5 г/моль (Cl) = 134,5 г/моль

n(KOH) = 153 г / 56,1 г/моль ≈ 2,73 моль
n(CuCl2) = 135 г / 134,5 г/моль ≈ 1,00 моль

Определим, какой реагент будет ограничивающим в реакции:
По уравнению реакции 2KOH + CuCl2 -> 2KCl + Cu(OH)2 видно, что 1 моль CuCl2 требуется для 2 моль KOH.
Следовательно, CuCl2 будет ограничивающим реагентом.

Найдем количество молей Cu(OH)2, образующегося в результате реакции:
n(Cu(OH)2) = 1,00 моль CuCl2 * (1 моль Cu(OH)2 / 1 моль CuCl2) = 1,00 моль Cu(OH)2

Найдем массу Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции:
Масса Cu(OH)2 = n(Cu(OH)2) молярная масса Cu(OH)2 = 1,00 моль (63,5 г/моль (Cu) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H)) = 80,5 г

Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, которую можно получить при данной реакции, составит 80,5 г.