Гидрооксид кальция прилили к 6 граммам серной кислоты.найдите массу каждого из полученных веществ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение химической реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Так как коэффициенты перед Ca(OH)2 и H2SO4 равны, то молярные соотношения в реакции 1:1. Данные реакции указывают, что при реакции 1 моль Ca(OH)2 с 1 молью H2SO4 образуются 1 моль CaSO4 и 2 моля H2O.

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса H2SO4, приходящаяся на 6 г Ca(OH)2 = масса H2SO4 = (6 г Ca(OH)2 * 98 г/моль) / 74 г/моль = 8 г

Следовательно, масса CaSO4 = 6 г
Масса H2O = Масса Ca(OH)2 - Масса CaSO4 = 6 г - 8 г = -2 г

Таким образом, полученные вещества и их массы:
CaSO4 - 6 г
H2O - 2 г (Отрицательное значение говорит о том, что вещество не образовалось в результате реакции)