Рассчитайте массу меди полученную при взаимодействии сульфата меди с железом массой 500 мг содержащим 15% примесей.
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество чистого железа в образце массой 500 мг:
Масса чистого железа = 500 мг (1 - 0.15) = 500 мг 0.85 = 425 мг

Составим уравнение химической реакции:
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

Найдем соотношение между мольными массами CuSO4 и Fe:
Мольная масса CuSO4 = 63.5 + 32.1 + 4*16 = 159.5 г/моль
Мольная масса Fe = 55.85 г/моль

Отношение мольных масс CuSO4 и Fe:
159.5 г/моль / 55.85 г/моль = 2.86

Значит, для полного взаимодействия 1 моль CuSO4 требуется 2.86 моль Fe.

Найдем количество молей железа в образце:
Масса Fe = 425 мг = 0.425 г
Количество молей Fe = 0.425 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0076 моль

Определим количество молей меди, которое будет получено при взаимодействии:
0.0076 моль Fe / 2.86 = 0.0027 моль Cu

Найдем массу меди, полученную при реакции:
Масса Cu = моли Cu мольная масса Cu = 0.0027 моль 63.5 г/моль ≈ 0.171 г

Итак, масса меди, полученная при взаимодействии сульфата меди с железом массой 500 мг, составляет около 0.171 г.