Задача на рстворимость. Нужна помощь! Нитрат меди концентрацией 0,1 экв/л и объемом 50 л и карбонат калия концентрацией 5% и объемом 50 л смешали в горячем виде. Через сутки добавили гидроксид аммония концентрацией 5% и объемом 25 л. Рассчитать конечный состав системы.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно написать уравнение реакции между нитратом меди и карбонатом калия:

Cu(NO3)2 + K2CO3 -> CuCO3 + 2KNO3

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов:

n(Cu(NO3)2) = C V = 0,1 50 = 5 моль
n(K2CO3) = C V = 5% 50 = 2,5 моль

Теперь найдем количество оставшихся реагентов после реакции:

n(Cu(NO3)2) = 5 - 1 = 4 моль
n(K2CO3) = 2,5 - 1 = 1,5 моль

Теперь добавим гидроксид аммония:

NH4OH -> NH4+ + OH-

n(NH4OH) = C V = 5% 25 = 1,25 моль

Так как гидроксид аммония реагирует с карбонатом меди, нам нужно посчитать количество натрия и карбоната меди после реакции:

CuCO3 + 2NH4OH -> Cu(OH)2 + (NH4)2CO3

n(CuCO3) = 1 моль
n(NH4OH) = 1,25 моль

Теперь найдем количество карбоната калия и нитрата меди после реакции:

n(K2CO3) = 1,5 моль
n(Cu(NO3)2) = 4 моля

Таким образом, конечный состав системы будет следующим: