Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 80г кальция содержащего 30% примиссей с соленой кислотой

29 Ноя 2019 в 19:53
145 +1
0
Ответы
1

Для расчета количества выделившегося водорода необходимо использовать химическое уравнение реакции взаимодействия между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl):

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Молярная масса Ca = 40 г/моль (кальция)
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль (соляной кислоты)

Масса Ca в реакции = 80 г x 0.3 = 24 г
Количество Ca в молях = 24 г / 40 г/моль = 0.6 моль
Согласно уравнению реакции, на каждый моль Ca выделяется 1 моль водорода (H2).

Таким образом, в результате реакции выделится 0.6 моль водорода.

Объем водорода при нормальных условиях (н.у.) равен 22.4 л/моль, поэтому:

0.6 моль x 22.4 л/моль = 13.44 л

Таким образом, при взаимодействии 80 г кальция содержащего 30% примесей с соляной кислотой выделится 13.44 л водорода (н.у.).

19 Апр в 00:29
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 835 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир