Какой объём газа (н.у.) может быть получен в результате взаимодействия калий сульфита, масса которого 15,8 г, и сульфатной кислоты, масса которой 4,9 г?Тема:Решение задач на вычисление количества вещества, если один из реагентов в избытке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема газа (н.у.), который может быть получен в результате взаимодействия калия сульфита и сульфатной кислоты, нужно сначала найти количество вещества каждого реагента, а затем определить, какой из них будет ограничивающим.

Сначала найдем количество молей калия сульфита (K2SO3) и сульфатной кислоты (H2SO4):

Молярная масса K2SO3 = 239,1 (K) + 32,1 (S) + 316 (O) = 158,1 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32,1 (S) + 416 (O) = 98,1 г/моль

Количество молей K2SO3 = масса / молярная масса = 15,8 / 158,1 = 0,1 моль
Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 4,9 / 98,1 = 0,05 моль

Теперь определим, какой из реагентов будет ограничивающим:

Для этого уравняем уравнение реакции в соответствии с их стехиометрией:
K2SO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + SO2

Из уравнения видно, что для образования одного молекулы SO2 требуется один молекула K2SO3 и одна молекула H2SO4. Таким образом, исходя из количества молей, видно, что сульфатная кислота ограничивающий реагент.

Теперь найдем количество молей SO2, которое может быть получено из сульфата кислоты:

Из уравнения видно, что каждая молекула H2SO4 образует одну молекулу SO2.
Таким образом, количество молей SO2, которое может быть получено из H2SO4, равно количеству молей H2SO4 = 0,05 моль.

Теперь найдем объем газа SO2 (н.у.), используя уравнение идеального газа и условия нормального состояния (0°C и 1 атм):

V = n 22,4 л = 0,05 моль 22,4 л/моль = 1,12 л

Итак, объем газа (н.у.), который может быть получен в результате взаимодействия калия сульфита и сульфатной кислоты, составляет 1,12 л.