Сколько граммов щелочи образуется при растворении 31г оксида натрия в воде?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна 62 г/моль.
Поэтому 31 г оксида натрия содержат (\dfrac{31 г}{62 \dfrac{г}{моль}} = 0.5 моль) Na2O.

При растворении одного моля оксида натрия в воде образуется 2 моля щелочи (NaOH).
Следовательно, при растворении 0.5 моля Na2O образуется 1 моль щелочи.

Молярная масса щелочи (NaOH) равна 40 г/моль.
Таким образом, 1 моль NaOH содержит 40 г.

Значит, при растворении 31 г оксида натрия образуется (\dfrac{40 \cdot 0.5}{1} = 20 г) щелочи.