В 500мл 20% раствора NaOH (p=1.01г/мл) добавили 400мл сульфата меди(2). Определите молярную концетрацию , кол-во и массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества NaOH в растворе:

m(NaOH) = V p = 500 мл 1.01 г/мл = 505 г

Теперь определим мольную концентрацию NaOH:

M(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 505 г / 40 г/моль = 12.625 моль

Так как реакция происходит между NaOH и CuSO4 по уравнению:

2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

то и в реакции участвует в два раза меньше моль CuSO4:

n(CuSO4) = V c = 0.4 л 1 моль/л = 0.4 моль

Так как соединение Cu(OH)2 образуется согласно уравнению реакции в соотношении 1:1 с CuSO4, то количество осадка Cu(OH)2 будет равно n(CuSO4) = 0.4 моль.

Теперь определим массу выпавшего осадка:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0.4 моль (63.55 г/моль + 215.999 г/моль) = 0.4 моль 98.549 г/моль = 39.4196 г

Таким образом, молярная концентрация NaOH в растворе равна 12.625 моль, количество выпавшего осадка Cu(OH)2 составляет 0.4 моль, а масса этого осадка равна 39.42 г.