Обьясните реакции со слабыми кислотами и их оксидами H2S,H2SO3,H2CO3 реагирует с солями (растворимыми и нерастворимыми) ? реагирует ли они со слабыми основаниями ? H2SiO3 тот и объяснять не надо, не растворим. Не реагирует не с солями не со слабыми основаниям SO2,CO2 реагируют ли с основными оксидами металлов у которых соответствующий гидроксид нерастворим и с этими гидроксидами ? Говорят, что неустойчивые кислоты не могут реагировать со слабыми основаниями и нерастворимыми солями. Та же суть с кислотными оксидами SO2,CO2 которые не реагируют со слабыми основаниями. Но я в википедии видел реакцию Ni(OH)2 + SO2 --> NiSO3 + H2O,а гидроксид никеля нерастворим. Так же видел одно со сернистой кислотой. После такого я не понимаю, работают ли эти правила на самом деле ? С сильными кислотами и кислотными оксидами всё ясно, реагируют с чем угодно )).
Правило, что неустойчивые кислоты не могут реагировать со слабыми основаниями и нерастворимыми солями, действительно имеет место быть. Однако, существуют некоторые исключения.
Например, в случае с реакцией гидроксида никеля с диоксидом серы, образующиеся продукты могут быть не обычными солями или основаниями. Кроме того, реакция может протекать не стандартно из-за специфических условий или химических особенностей реагентов.
В любом случае, в химических реакциях могут быть исключения из установленных правил, и важно помнить об этом, изучая различные процессы в химии.
Правило, что неустойчивые кислоты не могут реагировать со слабыми основаниями и нерастворимыми солями, действительно имеет место быть. Однако, существуют некоторые исключения.
Например, в случае с реакцией гидроксида никеля с диоксидом серы, образующиеся продукты могут быть не обычными солями или основаниями. Кроме того, реакция может протекать не стандартно из-за специфических условий или химических особенностей реагентов.
В любом случае, в химических реакциях могут быть исключения из установленных правил, и важно помнить об этом, изучая различные процессы в химии.