При обжиге образца сульфида меди 2 часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16.8г после обработки этого остатка 182.5 10%-ного раствора соляной кислоты получили 202.5г 3,6%-ного раствора соляной кислоты рассчитайте массу исходного сульфида меди 2 и объём выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать законы сохранения вещества и массы.

Масса сульфида меди 2 = Масса остатка + Масса соляной кислоты - Масса вод
Масса сульфида меди 2 = 16.8 г + 202.5 г - 182.5 г = 36.8 г

Рассчитаем массу исходного сульфида меди 2
Масса исходного сульфида меди 2 = Масса сульфида меди 2 + Масса вод
Масса исходного сульфида меди 2 = 36.8 г + 182.5 г = 219.3 г

Рассчитаем объем выделившегося газа
Для этого нужно знать молярную массу выделившегося газа. Поскольку это не указано в условии, примем, что это водород (обычный продукт реакции с кислородом).

1 мол водорода (H2) объемом занимает 22.4 л при нормальных условиях
Молярная масса водорода = 2 г/моль

Теперь можно рассчитать моль водорода, который выделился при реакции
Моль водорода = Масса водорода / Молярная масса водород
Моль водорода = 202.5 г / 2 г/моль = 101.25 моль

Объем водорода = Моль водорода Объем 1 моля водород
Объем водорода = 101.25 моль 22.4 л = 2268 л

Итак, масса исходного сульфида меди 2 составляет 219.3 г, а объем выделившегося газа (предположительно водорода) - 2268 л.