Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
1)Cul2+KMnO4+H2SO4=CuSO4+I+MnSO4+K2SO4+H2O
2)Ni(OH)3+HCl=Ni(OH)2+Cl2+H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
1)Cul2+KMnO4+H2SO4=CuSO4+I+MnSO4+K2SO4+H2O
2)Ni(OH)3+HCl=Ni(OH)2+Cl2+H2O
1)Cul2+KMnO4+H2SO4=CuSO4+I+MnSO4+K2SO4+H2O
2)Ni(OH)3+HCl=Ni(OH)2+Cl2+H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1) Подбор коэффициентов:
2CuI2 + 5KMnO4 + 8H2SO4 = 2CuSO4 + 5I2 + 5MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Окислитель: KMnO4
Восстановитель: Cul2
Электронное уравнение для процесса окисления:
CuI2 → CuSO4 + 2I2 + 2e-
Электронное уравнение для процесса восстановления:
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
2) Подбор коэффициентов:
Ni(OH)3 + 3HCl = Ni(OH)2 + Cl2 + 2H2O
Окислитель: HCl
Восстановитель: Ni(OH)3
Электронное уравнение для процесса окисления:
3Ni(OH)3 + 9Cl- → 3Ni(OH)2 + 3Cl2 + 6e-
Электронное уравнение для процесса восстановления:
3Cl2 + 6e- → 6Cl-