Задача по химии В результате взаимодействия 13,4 аргентум (І) нитрата с барий хлоридом получили осадок. Найти массу осадка, если массовая доля выхода продукта составляет 90%.
Если можно, с полным решением.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса аргентум (І) нитрата = 13,4 г
Массовая доля выхода продукта = 90%

Сначала определим химическое уравнение реакции:
AgNO3 + BaCl2 -> AgCl↓ + Ba(NO3)2

Теперь найдем мольные соотношения между реагентами:
1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Теперь найдем количество моль AgNO3:
n = m/M = 13,4 г / 169,87 г/моль ≈ 0,079 моль

Так как мольные соотношения между AgNO3 и AgCl равны 1:1, то количество моль AgCl также будет 0,079 моль.

Теперь найдем массу AgCl:
m = n M = 0,079 моль 143,32 г/моль ≈ 11,33 г

Но так как массовая доля выхода продукта составляет 90%, то выход продукта будет:
m(выход) = 11,33 г * 0,9 ≈ 10,20 г

Итак, масса осадка AgCl составляет примерно 10,20 г.