Задача по химии физколлоидной Сколько литров ацетилена с2н2 при 17 градусах и давлении 95940н/м2 можно получить из 2 кг карбида кальция если примеси посторонних веществ в нем 20 %?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество чистого карбида кальция в 2 кг, учитывая, что 20% - это примеси посторонних веществ.

Масса чистого карбида кальция:
М (CaC2) = 2 кг * (1 - 0.2) = 1.6 кг

Теперь мы можем рассчитать количество моля карбида кальция, зная его молярную массу:
М(CaC2) = 64 г/моль (m(Ca) = 40 г/моль, m(C) = 12 г/моль)
n(CaC2) = 1.6 кг * 1000 г / 64 г/моль = 25 моль

Коэффициент реакции между карбидом кальция и водой:
2 CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль карбида кальция даёт 1 моль ацетилена:
n(C2H2) = n(CaC2) = 25 моль

Теперь мы можем рассчитать количество ацетилена с2н2 при указанных условиях:
V(C2H2) = n(C2H2) Vm(C2H2)
Vm(C2H2) = 22.4 л/моль (при стандартных условиях)
V(C2H2) = 25 моль 22.4 л/моль = 560 л

Таким образом, при указанных условиях из 2 кг карбида кальция можно получить 560 л ацетилена c2h2.