При нагревании образца нитрата меди(2) часть вещества разложилась . При этом образовался твёрдый остаток массой 85.6г . К остатку добавили 200г 24% раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор массой 274.4г и массовой долей гидроксида натрия 11.66% Определите объём смеси газов выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди(2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество нитрата меди(2), которое разложилось. Пусть это количество равно х грамм.

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 + 14 + (163)2 = 187.5 г/моль

Пусть а - это масса меди, которая осталась, тогда:

187.5г Cu(NO3)2 -> 63.5г Cu

85.6г Cu -> (63.5 * 85.6)/187.5 = 29.1г Cu

Масса гидроксида натрия, добавленного к остатку, равна:

200г * 0.24 = 48г NaOH

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса раствора после реакции равна:

85.6г Cu + 48г NaOH = 133.6г

Массовая доля NaOH в растворе:

48г / 133.6г * 100% = 35.88%

Для выполнения реакции Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 необходимо 2 моля NaOH на 1 моль Cu(NO3)2.

Пусть у - это количество молей NaOH, которые прореагировали, тогда:

35.88% NaOH * угловая масса NaOH = 29.1г Cu

0.3588 у * 40г/моль NaOH = 29.1г Cu

0.3588 40 у = 29.1

у = 29.1 / (0.3588 * 40) = 2.03 моль NaOH

Объём газа, выделенного в результате реакции, можно найти по закону Гей-Люссака:

V = n 22.4 л = 2.03 22.4 = 45.35 л

Таким образом, объем смеси газов, выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди(2), равен 45.35 л.