Вычислить массу оксида серы SO2, если в реакции вступил кислород и 6,4 г серы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса серы (S) = 6,4 г

Молекулярная масса SO2 = 32 + 16 + 16 = 64 г/моль

Реакция горения серы:
S + O2 -> SO2

Сначала найдем количество моль серы:
n(S) = m(S) / M(S) = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

Так как соединение SO2 образуется в мольном соотношении 1:1 с серой, то количество моль SO2 также равно 0,2 моль.

Теперь найдем массу SO2:
m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 0,2 моль 64 г/моль = 12,8 г

Ответ:
Масса оксида серы SO2 равна 12,8 г.