Определить массу воды , которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO) , чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca(OH)2]. Составить уравнение реакции . Сколько негашеной извести (г , моль) вступило в реакцию?
Определить массу воды , которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO) , чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca(OH)2]. Составить уравнение реакции . Сколько негашеной извести (г , моль) вступило в реакцию?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Масса CaO = 1 кг - масса Ca(OH)2 = 1 кг - 74 г = 926 г.
Уравнение реакции:
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Масса CaO (необразованного Ca(OH)2) вступившего в реакцию:
926 г.
Пересчитаем массу CaO в моли:
Молярная масса CaO = 56 г/моль
Моль CaO = 926 г / 56 г/моль = 16,54 моль.