Какой объем воздуха потребуется для сжигании C4H10 объемом 5,6 л. при н. у

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания C4H10 (бутана) требуется внешний кислород. Уравнение сгорания бутана выглядит следующим образом:

C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O

Согласно уравнению, для сгорания 1 молекулы C4H10 требуется 6.5 молекул кислорода. Так как у нас известно, что объем бутана равен 5,6 л, то мы можем использовать основную соотношение между объемом и количеством вещества, а именно, что 1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях.

Найдем количество молекул бутана:

n = V/Vm = 5,6 л / 22,4 л = 0,25 моль

Таким образом, для сгорания 0,25 моль бутана потребуется 0,25 * 6,5 = 1,625 моль кислорода. Переведем это в литры:

V_O2 = nVm = 1,625 моль 22,4 л/моль = 36,4 л

Итак, для сжигания 5,6 л C4H10 потребуется 36,4 л кислорода при нормальных условиях.