Какая масса фосфата натрия образуется при взаимодействии гидроксида натрия в реакции с фосфорной кислотой массой 240 г ,содержащей 15% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы должны определить количество чистой фосфорной кислоты в данной массе.
Масса чистой фосфорной кислоты = 240 г (1 - 0.15) = 240 г 0.85 = 204 г

Теперь определим количество моль фосфорной кислоты:
Молярная масса H3PO4 = 13 + 11 + 1*16 = 98 г/моль
Моль фосфорной кислоты = 204 г / 98 г/моль = 2.08 моль

Так как реакция между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой имеет стехиометрическое соотношение 3:1, то количество моль фосфата натрия будет равно количеству моль фосфорной кислоты:
Моль фосфата натрия = 2.08 моль

Теперь найдем массу фосфата натрия:
Молярная масса Na3PO4 = 323 + 131 + 416 = 163 г/моль
Масса фосфата натрия = 2.08 моль 163 г/моль = 338.4 г

Итак, масса фосфата натрия, образующегося при реакции гидроксида натрия с фосфорной кислотой массой 240 г, составляет 338.4 г.