Вычислите,какой объем газа выделиться,если на 100 г соляной кислоты опустить кусочек натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и натрием (Na) выглядит следующим образом:

2HCl + 2Na -> 2NaCl + H2

Из уравнения видно, что на 2 моля соляной кислоты реагирует 2 моля натрия и образуется 1 моль водорода.

Молярная масса HCl = 36,5 г/мол
Молярная масса Na = 23 г/моль

Сначала найдем количество молей реагента:

Масса соляной кислоты (HCl) = 100 г

Количество молей HCl = 100 г / 36,5 г/моль = примерно 2,74 моль

Так как соотношение между HCl и Na 1:1, то количество молей натрия равно количеству молей соляной кислоты:

Количество молей Na = 2,74 моль

Теперь по уравнению видно, что на 2 моля Na образуется 1 моль H2. Следовательно, на 2,74 моль Na (или HCl) образуется 1,37 моль водорода.

Объем выделившегося газа можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

V = 1,37 моль * 22,4 л/моль = 30,6 л

Таким образом, при реакции 100 г соляной кислоты с натрием выделится примерно 30,6 л водорода.