Задачи по химии 1) Как приготовить 500мл 0,1 н раствора гидроксида бария?
2) Какой объем 36% хлороводородной кислоты требуется для приготовления 200 мл 0,1 н раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для приготовления 500 мл 0,1 н раствора гидроксида бария необходимо расчитать количество вещества в растворе. Формула для расчета количества вещества в растворе:
n = M V c
где n - количество вещества в молях, M - молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2), V - объем раствора в литрах, c - концентрация раствора в молях на литр.

Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 + 216 + 21 = 171,33 г/моль
Количество вещества в растворе: n = 0,1 0,5 = 0,05 моль
Масса гидроксида бария: m = n M = 0,05 * 171,33 = 8,5665 г

Таким образом, для приготовления 500 мл 0,1 н раствора гидроксида бария нужно 8,5665 г Ba(OH)2.

2) Сначала нам нужно найти количество вещества хлороводородной кислоты, необходимое для приготовления 200 мл 0,1 н раствора. Формула для расчета количества вещества в растворе аналогична предыдущему вычислению:
n = M V c

Массовая доля 36% раствора хлороводородной кислоты равняется концентрации вещества, поэтому нам нужно выразить массу вещества из процентного значения:
масса = (36/100) * 200 = 72 г

Количество вещества для 36% HCl: n = m/M = 72/36,46 = 1,976 моль

Теперь, когда мы знаем количество вещества, можем найти объем 36% раствора хлороводородной кислоты, необходимый для приготовления 200 мл 0,1 н раствора:
V = n / c = 1,976 / 0,1 = 19,76 л

Таким образом, для приготовления 200 мл 0,1 н раствора необходимо 19,76 л 36% хлороводородной кислоты.