В реакции кальций гидроксида с соляной кислотой образовалось 11.1г соли. Найдите массу кислоты, вступившей в реакцию.(7,3г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением химической реакции между кальцием гидроксидом и соляной кислотой:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что коэффициент между Ca(OH)2 и HCl равен 1:2. То есть, один моль Ca(OH)2 реагирует с двумя молями HCl.

Дано, что образовалось 11.1г CaCl2. Нужно перевести эту массу в моль, зная что молярная масса CaCl2 равна 110.98 г/моль:

11.1 г / 110.98 г/моль = 0.1 моль CaCl2

Из уравнения видно, что один моль CaCl2 соответствует двум молям HCl. Следовательно, в реакцию вступило 0.05 моль HCl.

Теперь, чтобы найти массу кислоты, участвовавшей в реакции, умножим количество молей на молярную массу HCl (36.46 г/моль):

0.05 моль * 36.46 г/моль = 1.823 г

Итак, масса кислоты, вступившей в реакцию, равна 1.823 г.