Через раствор,содержащий 22,2г гидроксида кальция,пропустили углекислый газ. Определите массу полученной средней соли и объем поглощенного газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из химического уравнения реакции можно записать:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 216 + 21 = 74 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Масса гидроксида кальция, содержащегося в растворе, равна 22,2 г. Это соответствует массе 0,3 моль Ca(OH)2.

Так как в реакции между Ca(OH)2 и CO2 коэффициент стехиометрии для Ca(OH)2 равен 1, масса полученного карбоната кальция CaCO3 также составит 22,2 г.

Следовательно, масса полученной средний соли (CaCO3) равна 22,2 г.

Теперь найдем объем поглощенного газа. По уравнению идеального газа PV = nRT, у нас есть молярное количество газа, его температура и давление. Так как n = 0,3 моль, R = 0,0821 латм/(мольК) (условие Зилона), температура примерно 273 К, а давление атмосферное (1 атм), то можем найти объем газа:

V = nRT/P = 0.3 0.0821 273 / 1 = 6.8 л

Итак, масса полученной средней соли (CaCO3) равна 22,2 г, а объем поглощенного углекислого газа составляет 6,8 л.