Расчитайте равновесную молярную концентрацию ионов бария (при 298К) Расчитайте равновесную молярную концентрацию ионов бария при (298К) в насыщенных водных растворах карбоната бария и хромата бария если PH(BaCO3)=7.0*10^-9 PH(BaCrO4). В каком расворе она больше？

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета равновесной молярной концентрации ионов бария при 298K мы можем использовать уравнение растворимости для каждого вещества.

Сначала посчитаем концентрацию ионов бария в растворе карбоната бария (BaCO3).
Уравнение растворимости для BaCO3:
BaCO3 ⇌ Ba2+ + CO3^2-

Ksp = [Ba2+][CO3^2-]

Поскольку BaCO3 полностью диссоциирует, [Ba2+] = [CO3^2-] = x
Тогда Ksp = x^2
Ksp = 5.1*10^-9

x = √(5.110^-9) = 7.110^-5 M

Таким образом, равновесная молярная концентрация ионов бария в растворе карбоната бария составляет 7.1*10^-5 M.

Теперь рассчитаем концентрацию ионов бария в растворе хромата бария (BaCrO4).
Уравнение растворимости для BaCrO4:
BaCrO4 ⇌ Ba2+ + CrO4^2-

Ksp = [Ba2+][CrO4^2-]

Поскольку BaCrO4 также полностью диссоциирует, [Ba2+] = [CrO4^2-] = y
Тогда Ksp = y^2
Ksp = 1.1*10^-10

y = √(1.110^-10) = 3.310^-6 M

Таким образом, равновесная молярная концентрация ионов бария в растворе хромата бария составляет 3.3*10^-6 M.

Следовательно, концентрация ионов бария больше в растворе карбоната бария.

Надеюсь, это поможет! Если у вас возникнут другие вопросы, не стесняйтесь обращаться.