Провзаимодействие железа с соляной кислотой В результате провзаимодействия железа с соляной кислотой образовалось 36г хлорида железа (||) и медь. Какое количество соляной кислоты вступило в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения количества соляной кислоты, необходимо определить по уравнению реакции, какие вещества участвуют в реакции и в каком соотношении.

Уравнение реакции между железом и соляной кислотой имеет вид:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля хлорида железа (||) требуется 2 моля соляной кислоты.

Молярная масса хлорида железа (||) FeCl2 = 126,75 г/моль
Молярная масса железа Fe = 55,85 г/моль

Теперь найдем количество молей хлорида железа (||):
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 36 / 126,75 = 0,284 моль

Так как 1 моль FeCl2 образуется из 2 моль HCl, то рассчитаем количество молей HCl:
n(HCl) = 2 n(Fe) = 2 0,284 = 0,568 моль

Найдем количество соляной кислоты в граммах:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,568 36,46 = 20,78 г

Таким образом, в реакции вступило 20,78 г соляной кислоты.