Сколько г оксид фосфора 5 получится при сжигании 1,24 г фосфора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выписать уравнение химической реакции сгорания фосфора:
4P + 5O2 -> 2P2O5

Согласно уравнению, на 1 моль фосфора приходится образование 2 молей оксида фосфора 5.

1 моль фосфора массой примерно 31 г взаимодействует с кислородом и образует 2 молекулы P2O5 массой примерно 142 г. Исходя из этого, можно рассчитать количество г оксида фосфора 5, образующегося при сгорании 1,24 г фосфора:

(1,24 г * 2 моль P2O5) / 31 г = 0,08 г P2O5

Таким образом, при сжигании 1,24 г фосфора получится примерно 0,08 г оксида фосфора 5.