Через 480 г 10%-го раствора гидроксида натрия пропустили 8,96 л (н.у) углекислого газа. Вычислите массу полученной средней соли (42,4 г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции, которая происходит в данном случае:

NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Дано:

Масса NaOH = 480 г

Объем CO2 = 8,96 л

Масса Na2CO3 = 42,4 г

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Найдем количество вещества NaOH:

n(NaOH) = масса / молярная масса = 480 г / 40 г/моль = 12 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO2 соответствует 1 моль NaOH. Таким образом, количество вещества CO2 также будет 12 моль.

Теперь найдем массу полученной средней соли Na2CO3:

Масса Na2CO3 = количество вещества молярная масса = 12 моль 106 г/моль = 1272 г = 1,272 кг

Итак, масса полученной средней соли Na2CO3 составляет 1,272 кг.