сколько граммов соли получится при взаимодействии 4 молей фосфорной кислоты с оксидом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества продукта, получившегося в результате реакции 4 молей фосфорной кислоты (H3PO4) с оксидом кальция (CaO), необходимо узнать уравнение реакции между этими веществами. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 молей фосфорной кислоты требуется 3 моли оксида кальция для полного протекания реакции. Таким образом, при взаимодействии 4 молей фосфорной кислоты с оксидом кальция получится 6 молей продукта - соли кальция (Ca3(PO4)2).

Далее, для расчета массы этой соли (в данном случае графо) необходимо узнать ее молярную массу. M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль.

Масса соли, получившейся при взаимодействии 4 молей фосфорной кислоты с оксидом кальция, будет равна:

m = n M = 6 моль 310 г/моль = 1860 г

Таким образом, при данной реакции получится 1860 г соли.