Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с 14,8г гидроксид кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить, какая соль образуется при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2).

Уравнение реакции:
H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74 г/моль

Теперь определяем количество вещества серной кислоты и гидроксида кальция:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 14,8 г / 74 г/моль = 0,2 моль

Так как серная кислота и гидроксид кальция реагируют в соотношении 1:1, то серная кислота полностью реагирует с гидроксидом кальция. Теперь можно рассчитать массу образовавшейся соли сульфата кальция (CaSO4):
m(CaSO4) = n(CaSO4) M(CaSO4) = 0,1 моль 136 г/моль = 13,6 г

Ответ: Масса соли сульфата кальция, образовавшейся при реакции, равна 13,6 г.