Барий массой 27, 4 г растворили необходимым количеством воды. Рассчитайте объем (дм^3) (н.у) выделившегося газа и массу (г) второго продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция растворения бария с водой выглядит следующим образом:

Ba + 2H₂O -> Ba(OH)₂ + H₂↑

Молярная масса Ba = 137,33 г/моль
Молярная масса Ba(OH)₂ = 171,34 г/моль
Молярная масса H₂ = 2 г/моль

Масса бария, растворенного в воде = 27,4 г
Масса Ba(OH)₂ образовавшегося = масса бария, растворенного в воде = 27,4 г

Теперь найдем количество моль образовавшегося газа H₂:
1 моль Ba дают 1 моль H₂
27,4 г Ba (1 моль Ba / 137,33 г) (1 моль H₂ / 1 моль Ba) = 0,199 моль H₂

Теперь найдем объем выделившегося газа при нормальных условиях (н.у):
V = n Vm
V = 0,199 моль 22,4 дм^3/моль = 4,46 дм^3

Таким образом, объем выделившегося газа H₂ при нормальных условиях составляет 4,46 дм^3.

Чтобы найти массу второго продукта реакции (Ba(OH)₂), нужно знать его количество в молях и молярную массу:
Масса = количество моль * молярная масса
Масса = 27,4 г

Следовательно, масса второго продукта реакции (Ba(OH)₂) составляет 27,4 г.